现有铁、铜合金,其中铁、铜总物质的量为a(mol),铜物质的量为x(mol),研磨成粉末后全部投入b（mol）的稀硝酸中

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 07:50:29

现有铁、铜合金,其中铁、铜总物质的量为a(mol),铜物质的量为x(mol),研磨成粉末后全部投入b（mol）的稀硝酸中,微热后充分反应,稀硝酸的还原产物只有NO.问：（1）当溶液中金属离子只有Fe2+,Cu2+时,求b的取值范围.（2）当x=0.5时,且溶液中Fe3+、Fe2+物质的量相等,在标准状况下共产生672ml的气体,求a、b的值.

先纠正一个错误：“铜物质的量为x(mol),”应该是铜物质的量分数为x.
相关反应为：1、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4、Cu+2Fe(NO3)3=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2
5、Fe+2Fe(NO3)3=3(NO3)2
（1）当溶液中金属离子只有Fe2+,Cu2+时,我们假定恰好发生反应2和3,则b=8a/3 mol,当b小于此值时也只发生这两个反应；但如果要让反应3发生【3在2之后发生】必须完成2以后硝酸有剩余,所以b必须大于[（1-x）a]×8/3；这样一来,当溶液中金属离子只有Fe2+,Cu2+时,b的取值范围是大于[（1-x）a]×8/3而小于或等于8a/3 mol.
（2）当x=0.5时,且溶液中Fe3+、Fe2+物质的量相等,【因为有铁离子存在,铁、铜肯定全部反应了.参见反应4、5】我们可以认为axmolCu恰好发生反应3,（1-x）a molFe一半发生反应1,一半发生反应2.这样一来,axmolCu恰好发生反应3生成的气体【NO】为2ax/3 mol；消耗的硝酸为8ax/3 mol；（1-x）a molFe一半发生反应1生成的气体【NO】为（1-x）a/2 mol；消耗的硝酸为 4（1-x）a/2 mol；一半发生反应2生成的气体【NO】为（1-x）a/3 mol；消耗的硝酸为8（1-x）a/6 mol；所以2ax/3 mol+（1-x）a/2 mol+（1-x）a/3 mol=672÷22400=0.03 mol,把x=0.5代入,解之得：a=0.04；再把x=0.5 a=0.04 代入8ax/3 mol+4（1-x）a/2 mol+8（1-x）a/6 mol求出=b=0.12 .

现有铁、铜合金,其中铁、铜总物质的量为a(mol),铜物质的量为x(mol),研磨成粉末后全部投入b（mol）的稀硝酸中铁、铜合金粉末共a(mol),投入b(mol)的稀硝酸中,铜物质的量为x(mol),充分反应后,稀硝酸的还原产物只有NO 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ML b mol/L 有铁,铜合金,且铁,铜总为amol,铜的物质的量分数为x,研成粉末,全投入b molHNO3的稀溶液中现有铁、铜组成的合金,其中铁、铜的总物质的量是amol,铜的物质的量分数为x,研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶把6MOL铜粉投入含8MOL硝酸和2MOL硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含bmolH 【有个步骤搞不懂】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质量为 a mol 铜与b mol硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的硝酸的物质的量为在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜 mol(物质的量) 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为