求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液 (2)已知CH3C
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 21:27:42
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)
(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合
(5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)
(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合
(5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/L
PH=-lg0.01=2
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.1 mol/L 0 0
电离 X X X
平衡 0.1mol/L-X X X
X*X/( 0.1mol/L-X )=1.8×10-5
X=2*10^-3mol/L
pH=-lg2*10^-3=2.7
(3)C(OH^-)=0.1mol/L*1%=0.001mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.001=10^-11
pH=-lg10^-11=11
(4)pH=8的NaOH中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH=10的NaOH中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合溶液中C(OH^-)=[10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-4mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/1/2*10^-4mol/L=2*10^-10mol/L
pH=-lg2*10^-10=9.7
(5)pH=5的盐酸中C(H^+)=10^-5mol/L
pH=9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-5mol/L*11L-10^-5mol/L*9L]/(11L+9L)=10^-6mol/L
pH=-lg10^-6=6
(6)将pH=3的HCl中C(H^+)=10^-3mol/L
pH=3的H2SO4中C(H^+)=10^-3mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-3mol/L*VL+10^-3mol/L*VL]/(VL+VL)=10^-3mol/L
pH=-lg10^-3=3
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
pH=-lg10^-11=11
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合中
C(H^+)=[0.01mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-2mol/L
pH=-lg(1/2*10^-2mol/L)=-(-0.3-2)=2.3
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=10^-2mol/L/1000L=10^-5mol/L
pH=-lg10^-5=5
PH=-lg0.01=2
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.1 mol/L 0 0
电离 X X X
平衡 0.1mol/L-X X X
X*X/( 0.1mol/L-X )=1.8×10-5
X=2*10^-3mol/L
pH=-lg2*10^-3=2.7
(3)C(OH^-)=0.1mol/L*1%=0.001mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.001=10^-11
pH=-lg10^-11=11
(4)pH=8的NaOH中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH=10的NaOH中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合溶液中C(OH^-)=[10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-4mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/1/2*10^-4mol/L=2*10^-10mol/L
pH=-lg2*10^-10=9.7
(5)pH=5的盐酸中C(H^+)=10^-5mol/L
pH=9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-5mol/L*11L-10^-5mol/L*9L]/(11L+9L)=10^-6mol/L
pH=-lg10^-6=6
(6)将pH=3的HCl中C(H^+)=10^-3mol/L
pH=3的H2SO4中C(H^+)=10^-3mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-3mol/L*VL+10^-3mol/L*VL]/(VL+VL)=10^-3mol/L
pH=-lg10^-3=3
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
pH=-lg10^-11=11
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合中
C(H^+)=[0.01mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-2mol/L
pH=-lg(1/2*10^-2mol/L)=-(-0.3-2)=2.3
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=10^-2mol/L/1000L=10^-5mol/L
pH=-lg10^-5=5
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液 (2)已知CH3C
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例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH;求0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pH
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:物料守恒有c(CH3C
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常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为?
求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 请问H2SO4中氢离子浓度为什么是 1×10-2
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列2种溶液的PH:CH3COONa 8.8 NaHC
已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值