总结出用过滤和洁净的方法分离提纯混合物的规律.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 08:40:47
总结出用过滤和洁净的方法分离提纯混合物的规律.
最好有举例,
最好有举例,
过滤
适用范围:除去溶液里混有的不溶于溶剂的固体
①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;
②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的杯口应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应与过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈末端应与接受器的内壁接触.
举例:粗盐提取时,将粗盐溶于水,经过过滤除去不溶性杂质
结晶
溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶.只有在那个温度下,溶液已不能继续溶解这些晶体时,归纳:①蒸发结晶——温度不变溶剂减少.②降温结品——溶剂不变温度降低.
例题:已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克,在80℃时的溶解度约是38克,又知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克,在80℃时溶解度为169克.求:
(1)将269克80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却至20℃,析出多少克硝酸钾晶体?溶液中剩余多少克硝酸钾?
(2)将138克80℃时的氯化钠饱和溶液冷却至20℃,析出多少克氯化钠晶体?溶液中剩余多少克氯化钠?
引导学生求解,并作如下分析:
分析:①269克80℃时的硝酸钾饱和溶液中共含有169克硝酸钾,
温度降到20℃时,会得到137.4克硝酸钾晶体,溶液中只剩下31.6克的硝酸钾,绝大多数的硝酸钾已从溶液中分离出来了.②138克80℃时的氯化钠饱和溶液中共含有38克氯化钠,温度降到20℃时,只得到2克食盐晶体,溶液中还剩余36克氯化钠,绝大多数的氯化钠没有从溶液中分离出来.
归纳:①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液,一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶),达到分离目的.②对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质,一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶),达到分离目的.
晶体才会析出.或者说,析出晶体时的溶液,肯定是该温度下这种晶体的饱和溶液.
适用范围:除去溶液里混有的不溶于溶剂的固体
①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;
②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的杯口应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应与过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈末端应与接受器的内壁接触.
举例:粗盐提取时,将粗盐溶于水,经过过滤除去不溶性杂质
结晶
溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶.只有在那个温度下,溶液已不能继续溶解这些晶体时,归纳:①蒸发结晶——温度不变溶剂减少.②降温结品——溶剂不变温度降低.
例题:已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克,在80℃时的溶解度约是38克,又知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克,在80℃时溶解度为169克.求:
(1)将269克80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却至20℃,析出多少克硝酸钾晶体?溶液中剩余多少克硝酸钾?
(2)将138克80℃时的氯化钠饱和溶液冷却至20℃,析出多少克氯化钠晶体?溶液中剩余多少克氯化钠?
引导学生求解,并作如下分析:
分析:①269克80℃时的硝酸钾饱和溶液中共含有169克硝酸钾,
温度降到20℃时,会得到137.4克硝酸钾晶体,溶液中只剩下31.6克的硝酸钾,绝大多数的硝酸钾已从溶液中分离出来了.②138克80℃时的氯化钠饱和溶液中共含有38克氯化钠,温度降到20℃时,只得到2克食盐晶体,溶液中还剩余36克氯化钠,绝大多数的氯化钠没有从溶液中分离出来.
归纳:①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液,一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶),达到分离目的.②对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质,一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶),达到分离目的.
晶体才会析出.或者说,析出晶体时的溶液,肯定是该温度下这种晶体的饱和溶液.
总结出用过滤和洁净的方法分离提纯混合物的规律.
混合物的分离和提纯物理分离提纯法有过滤,结晶,升华,蒸馏,液化,萃取,分液,渗析,洗气.化学提纯方法有沉淀,置换,加热,
下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是 A.用过滤的方法分离Fe(oH)3胶体和 体和Fecl3溶液的混合物.
从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体,采取什么方法?
高一化学混合物的分离和提纯1
化学(混合物的分离和提纯)
什么是混合物的分离和提纯
蒸馏、蒸发、过滤三种分离和提纯方法的方法是什么,有何不同?
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?过滤,升华,加热分解,洗气法
用溶解过滤的方法分离氯化钙和氯化钠固体混合物
分离提纯的方法
蒸馏是提纯或分离( )的( )混合物的方法