将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:51:29
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为( )
A. 1.8 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.2 mol/L
D. 无法计算
A. 1.8 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.2 mol/L
D. 无法计算
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
1
2n(NaOH)=
1
2×2mol/L×0.04L=0.04mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L.
H2SO4→FeSO4
1mol 1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L,
故选A.
1
2n(NaOH)=
1
2×2mol/L×0.04L=0.04mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L.
H2SO4→FeSO4
1mol 1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L,
故选A.
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反
10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,
铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC
1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22
向一定物质的量的Fe3O4和 Fe 的混合物中加入50mL 2mol/L的 H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全
求NaOH溶液体积一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL,6.00mol/L的HNO3溶液中,加热,固体完全溶解后
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中
将a克Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中,然后向其中加入
将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应,生成的NO的物质的量为?