现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 17:12:04

现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体
0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.
（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?
（2）求该硝酸盐的化学式.

设M(NO3)x,若分解过程,M的化合价不变,即只有N降低,O升高,则生成的气体混合物是NO2与O2,通入水中,一定重新生成HNO3,完全被吸收,即符合4：1的关系
如Cu(NO3)2的分解
现在,被水吸收后还剩余气体,即说明M的化合价变化,由于生成的NO2和O2都是氧化性的气体,即M的化合价只能升高,则生成的混合气体中O2的量就会减少,则剩余的气体是NO2过量与水反应生成的NO
据,3NO2------NO
则剩余0.004mol气体,即NO,说明剩余的NO2是0.012mol
混合气体共0.027mol,则被吸收的是0.015mol的NO2和O2的混合气体
据,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以,其中O2为0.003mol,NO2为0.012mol
即得到的混合气体为O2为0.003mol,NO2为0.024mol,即1：8
设方程式为
2aM(NO3)x = aM2Oy + 8NO2 + O2
N元素守恒,2ax=8,即ax=4
O元素守恒,6ax=ay+18,得到,ay=6
两式相除,得到x/y=2/3,即x=2,y=3
M化合价从+2升高到+3,同时a=2
即,4M(NO3)2 = 2M2O3 + 8NO2 + O2
------------------------2(2M+48)-------(8"46+32)
--------------------------0.96--------------(2.16-0.96)
解得,M=56
即原来是,Fe(NO3)2

现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体 1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混金属硝酸盐分解生成金属氧化物、O2、NO2,若生成的O2和NO2物质的量的比为1：8,则金属元素的化合价如何变某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气,且产物中NO2与O2的体积比为6∶1(同% 某金属的硝酸盐受热分解,生成O2和NO2的分子个数比为1:4,则在加热分解过程中,该金属元素的化合价高一化学：硝酸盐进行分解反应,反应后生成金属氧化物,二氧化氮NO2与氧气O2的比值是4:1,问金属化合价的情况某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3====2M+2NO2+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2的混已知某金属硝酸盐受热分解时生成金属硝酸盐NO2与O2测得产物中NO2与O2体积比为5:1. 现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（　　）某铁的氧化物4g,加热与H2充分反应,生成1.35g水,试推断此氧化物的化学式是什么某金属的硝酸盐受热分解,生成NO2和O2,物质的量之比为4:1,在分解反应中,该金属元素的化合价为什么没变 156 g金属钾与O2充分反应生成KO2的计算