某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 05:34:19
某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示
实验次数 1 2 3 4
所取合金的质量/g 10 10 10 10
所加稀H2SO4溶液 50 40 30 20
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.15 0.1
1.表中四次实验中,当合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液多少克?
2.该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
实验次数 1 2 3 4
所取合金的质量/g 10 10 10 10
所加稀H2SO4溶液 50 40 30 20
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.15 0.1
1.表中四次实验中,当合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液多少克?
2.该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
首先要明白Cu不跟稀硫酸反应,所以放出氢气全部来自Fe.加入40g硫酸能放出0.2g氢气,而加入50g硫酸放出的氢气还是0.2g,说明Fe已经反应完了.根据氢气产生的最大量(0.2g)来求Fe的质量
分析一下就可知,10g金属能放出的氢气最多为0.2g,根据氢气求Fe
Fe------H2
56 2
X 0.2 X=5.6g 求得铁的质量为5.6g,那么铁的质量分数为:5.6/10=56%
至于硫酸简单,20g时放出0.1gH2,那么最多能放出0.2gH2,所以需硫酸40g.
分析一下就可知,10g金属能放出的氢气最多为0.2g,根据氢气求Fe
Fe------H2
56 2
X 0.2 X=5.6g 求得铁的质量为5.6g,那么铁的质量分数为:5.6/10=56%
至于硫酸简单,20g时放出0.1gH2,那么最多能放出0.2gH2,所以需硫酸40g.
某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表 实验次数项目 第 检举 | 2011-1-15
某同学为探究铜—铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:实验次数 项目 第一次 第二次
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
7.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,取该合金与稀硫酸反应,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
为了测定某铜铁合金(铜铁混合物)中铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下
为了测定某铜、铁合金(铜铁混合物)中的铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录
为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下:
欲测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,化学小组同学设计实验并实施实验,记录数据如下表所示