下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 14:50:06

下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2S）B 0.1MOL/L碳酸钠和0.1MOL/L碳酸氢钠溶液等体积混合 C（CO3）+C（HCO3）=0.1MOL/L C向盐酸中通入氢气,得到的混合溶液中离子浓度可能存在如下关系 C（NH4）大于C（CL）大于C（OH）大于C（H） D向硫酸钾溶液中滴加氢氧化钠得到PH=10的混合溶液 C（K）=C（SO4）对了麻烦详细讲下A 我就认为A对啊为什么呢 C也不算太名白

A 质子守恒.HS- + H2O == H2S + OH-,
故 C1(OH-) = C(H2S)
HS- == S2- + H+
故 C1(H+) = C(S2-)
水的电离,
故 C2（OH-）=C2（H+）
C（OH）=C1（OH）+C2（OH）,C(H+) =C2(H+) -C1(H+)
综上,C（OH）=C（H）+C（H2S）- C(S2-) ,和C（HS）毫无关系
C 选项是氨气吗?若是,则在氨气过量的情况,且溶液呈碱性

下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（） A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HCl 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）