为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 01:12:07
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
n(H2SO4)=C*V=0.005mol/L*0.024L=0.00012mol
已知1mol硫酸可以和2mol氢氧化钾反应
H2SO4~2KOH
1mol 2mol
0.00012mol n1(KOH)=0.00024mol
∴25ml溶液中含氢氧化钾0.00024mol,所以C(KOH)=n/V=0.00024mol/0.025L=0.0096mol/L
所以总的物质的量为n(KOH)=C*V=0.0096mol/L*1L=0.0096mol
∴m(KOH)=M*n=0.0096mol*56g/mol=0.5376g
∴纯度为0.5376g/0.56g=96%
已知1mol硫酸可以和2mol氢氧化钾反应
H2SO4~2KOH
1mol 2mol
0.00012mol n1(KOH)=0.00024mol
∴25ml溶液中含氢氧化钾0.00024mol,所以C(KOH)=n/V=0.00024mol/0.025L=0.0096mol/L
所以总的物质的量为n(KOH)=C*V=0.0096mol/L*1L=0.0096mol
∴m(KOH)=M*n=0.0096mol*56g/mol=0.5376g
∴纯度为0.5376g/0.56g=96%
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL
物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去
为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液
) 急.为测定某种含杂质的KOH样品(杂质不与酸反应)的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液,取该溶液25.00 m
取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热
取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,可产生
测定长期存放的Na2So3(含Na2So4)的纯度,准确称取w g固体样品,配成250mL溶液.
求详尽的解析,纯度测定:称取1.22g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25ml溶液,滴定消耗KOH的物质的量为2.4*
(6)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.75g样品并配成250mL溶液,各取该溶液25.
将8gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液,取10mL此溶液,其中含NaOH----g
汞的测定硫氰酸盐滴定法试剂配制硫酸亚铁铵溶液(20g/L):称取2g硫酸亚铁铵溶于100mL 5%(V/V)硫酸溶液中.