已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/20 14:37:55
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol,
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol
C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol
C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol
因为都与相同NAOH反应,那反应热因该一样,而HCN少于HCL,所以是它电离吸收了一部分热量.排除BC.本来应该放出55.6焦耳,现在只有12.1焦耳,所以55.6-12.1=43.5焦耳,又因为吸热,所以ΔH大于零.选A
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55
已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-
怎样计算‘HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H’?
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj
写燃烧热化学方程式要表明反应物的状态,比如NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H20(l) ΔH=