H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l);△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与
H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l);△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,推测含1mol H
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分.