取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 18:44:26
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
B:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol
C c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/L
D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)
这是我组装起来的选项 正确答案好像不只一个选项,这块我的底子非常弱,每个选项都无从下手,
A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
B:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol
C c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/L
D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)
这是我组装起来的选项 正确答案好像不只一个选项,这块我的底子非常弱,每个选项都无从下手,
等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.
电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L
物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+)
从上述两式,来看:
A错误
B正确.从物料守恒式可得:c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L
C正确.从物料守恒式可得:c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8
D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.
电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L
物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+)
从上述两式,来看:
A错误
B正确.从物料守恒式可得:c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L
C正确.从物料守恒式可得:c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8
D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是
室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的P
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答
室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3
1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存