大师作文网高一化学氧化还原反应哪位大侠可以给我些关于氧化反应的题目,我目前只学到氧化还原的概念和氧化还原反应的表达方式最好还是给有
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 19:13:02
高一化学氧化还原反应
哪位大侠可以给我些关于氧化反应的题目,我目前只学到氧化还原的概念和氧化还原反应的表达方式
最好还是给有答案的哈，谢谢啦
哪位大侠可以给我些关于氧化反应的题目,我目前只学到氧化还原的概念和氧化还原反应的表达方式
最好还是给有答案的哈，谢谢啦
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分共54分）
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
5．在下列反应中,氨做还原剂的是 （ ）
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
6.根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中 Fe2O3 ( )
A. 是氧化剂被还原B.是氧化剂被氧化 C. 是还原剂被还原 D.是还原剂被氧化
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．KMnO4 → O2
9．下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1.上述判断正确的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
14.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
16.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
二、填空题（共19分）
19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ,该元素的化合价 ,表现出 性,是 剂,具有还原性的微粒是 ,它们在反应中 （填得或失）电子,发生 反应（填氧化或还原）,其化合价 .
20．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
21.一个体重50kg的健康人,含铁2g.这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁.
（1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化,A中Fe2+做_____________剂,B中Fe3+做_____________剂.
(2)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.
以上现象说明维生素C 具有_____________性.
三、简答题（共20分）
22．在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
被还原的硝酸的质量占参加反应的硝酸总质量的分数是
三.计算题（7分）
23．已知反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气,若制得71gCl2,则被还原的KMnO4 的质量是多少?被氧化的HCl的质量是多少?
参 考 答 案
1.C
2.D
3.B化合价降低被还原
4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氢元素被还原,Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化
5.A
6.D反应1中HCl作氧化剂2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作还原剂
7.A
8.C其中D KMnO4 加热分解可产生O2
9.B NO2 中N为+4价既被氧化又被还原
10.B 被还原后生成的产物为还原产物
11.B 根据反应条件判断,需要的条件越高说明反应越困难,氧化剂的氧化性越弱,反之条件越低说明反应越容易,氧化剂的氧化性越弱强
12.B KCl 中的Cl被氧化,KClO3 中的Cl被还原
13.B CaH2 中-1价的H与H2O 中+1价的H生成了H2
14.D根据还原剂的还原性强于还原产物判断
15.A 反应B不是氧化还原反应,C中NH4NO3 N不是同一价态,D中S 存在于两种物质中
16.D KClO3 中Cl被还原成Cl2 ,转移5个电子
17. D利用得失电子数相等的规律计算
18. A
19．H+、F2,降低,氧化性,氧化,Fe、Cl－,失去,氧化,升高 20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E
21.还原剂、氧化剂 还原性
失去4e-
22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O S 、S 、K2SO3、、K2S
得到4e-
失去2e-
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2
得到2e-
失去6e-
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅
得到6 e—
23.63.2g 146 g 提示：被氧化的HCl 为参加反应总HCl的10/16
中间好像有图片发不上去
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
5．在下列反应中,氨做还原剂的是 （ ）
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
6.根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中 Fe2O3 ( )
A. 是氧化剂被还原B.是氧化剂被氧化 C. 是还原剂被还原 D.是还原剂被氧化
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．KMnO4 → O2
9．下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1.上述判断正确的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
14.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
16.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
二、填空题（共19分）
19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ,该元素的化合价 ,表现出 性,是 剂,具有还原性的微粒是 ,它们在反应中 （填得或失）电子,发生 反应（填氧化或还原）,其化合价 .
20．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
21.一个体重50kg的健康人,含铁2g.这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁.
（1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化,A中Fe2+做_____________剂,B中Fe3+做_____________剂.
(2)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.
以上现象说明维生素C 具有_____________性.
三、简答题（共20分）
22．在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
被还原的硝酸的质量占参加反应的硝酸总质量的分数是
三.计算题（7分）
23．已知反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气,若制得71gCl2,则被还原的KMnO4 的质量是多少?被氧化的HCl的质量是多少?
参 考 答 案
1.C
2.D
3.B化合价降低被还原
4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氢元素被还原,Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化
5.A
6.D反应1中HCl作氧化剂2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作还原剂
7.A
8.C其中D KMnO4 加热分解可产生O2
9.B NO2 中N为+4价既被氧化又被还原
10.B 被还原后生成的产物为还原产物
11.B 根据反应条件判断,需要的条件越高说明反应越困难,氧化剂的氧化性越弱,反之条件越低说明反应越容易,氧化剂的氧化性越弱强
12.B KCl 中的Cl被氧化,KClO3 中的Cl被还原
13.B CaH2 中-1价的H与H2O 中+1价的H生成了H2
14.D根据还原剂的还原性强于还原产物判断
15.A 反应B不是氧化还原反应,C中NH4NO3 N不是同一价态,D中S 存在于两种物质中
16.D KClO3 中Cl被还原成Cl2 ,转移5个电子
17. D利用得失电子数相等的规律计算
18. A
19．H+、F2,降低,氧化性,氧化,Fe、Cl－,失去,氧化,升高 20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E
21.还原剂、氧化剂 还原性
失去4e-
22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O S 、S 、K2SO3、、K2S
得到4e-
失去2e-
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2
得到2e-
失去6e-
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅
得到6 e—
23.63.2g 146 g 提示：被氧化的HCl 为参加反应总HCl的10/16
中间好像有图片发不上去