大师作文网Fe 2+电子排布式问题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 13:35:25
Fe 2+电子排布式问题
Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?
Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗?
【答】：
核外电子排布要遵守：最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即【K：2,L：8,M：14,N：2】
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定.
d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.
因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.
PS：在强氧化剂的作用下,还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子）,但稳定性较差.
核外电子排布要遵守：最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即【K：2,L：8,M：14,N：2】
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定.
d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.
因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.
PS：在强氧化剂的作用下,还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子）,但稳定性较差.