一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 15:37:30
一道化学题.二十分.
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )
H2A H++HA- HA H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).
理由是____________________________________________(用离子方程式表示)
(3)已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:_____________.
(4)0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________.
我觉得第一问有问题.不知道他是.电离大于水解.还是水解大于电离.第四问不懂
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )
H2A H++HA- HA H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).
理由是____________________________________________(用离子方程式表示)
(3)已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:_____________.
(4)0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________.
我觉得第一问有问题.不知道他是.电离大于水解.还是水解大于电离.第四问不懂
1.碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH-
二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对PH值影响很小的,要像NaHSO3这种才需要考虑水解和电离的程度大小.
3.< ,二元弱酸的一级电离会抑制二级电离
4.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
Na+和HA-的量分列第一第二就不用解释了吧,在3中已知NaHA呈酸性,H+>OH-,而且电离>水解,所以H+>A2->OH-.
不要总是绕到每个单个反应里考虑,在已经有pH=2的前提下,考虑再多级水解也改变不了H+远大于OH-
二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对PH值影响很小的,要像NaHSO3这种才需要考虑水解和电离的程度大小.
3.< ,二元弱酸的一级电离会抑制二级电离
4.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
Na+和HA-的量分列第一第二就不用解释了吧,在3中已知NaHA呈酸性,H+>OH-,而且电离>水解,所以H+>A2->OH-.
不要总是绕到每个单个反应里考虑,在已经有pH=2的前提下,考虑再多级水解也改变不了H+远大于OH-
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么