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强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 00:12:31
强碱溶液 pH 计算
关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和错的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)
强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
再问： 呃，那[H+]等于多少？ Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是NaOH不是水，为什么可以用水的Kw替代呢？
再答： 水的离子积在是定值，他不便，H+]=10的-13次方。
强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1 关于强碱溶液PH的计算 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH PH计算 4%的NaOH容易是1mol/L的NaOH溶液么 如何计算PH? 强碱溶液混合的PH如何计算?为什么不可以直接用C(H+)算呢? 关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3 关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸） 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程） 溶液pH的计算 溶液的pH计算 0.05mol/L 硝酸铵 溶液的PH值 怎么计算?