CL2 HCL SO2 H2S N2 NH3
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 19:55:05
CL2 HCL SO2 H2S N2 NH3
二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一.这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
硫化氢(H2S) 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质:1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧:
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属(包括Au、Pt)都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验:湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨:[ān] [ㄢˉ]
郑码:MYWZ,U:6C28,GBK:B0B1 五笔:RNPV
笔画数:10,部首:气,笔顺编号:3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式:NH3
电子式:如右图
三维模型一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质:
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途:NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法:
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气;渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气;对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下:
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2;第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(
硫化氢(H2S) 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质:1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧:
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属(包括Au、Pt)都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验:湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨:[ān] [ㄢˉ]
郑码:MYWZ,U:6C28,GBK:B0B1 五笔:RNPV
笔画数:10,部首:气,笔顺编号:3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式:NH3
电子式:如右图
三维模型一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质:
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途:NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法:
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气;渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气;对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下:
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2;第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(
CL2 HCL SO2 H2S N2 NH3
下列气体中:Cl2,O2,N2,HCl,NO2,NO,CO2,H2S,H2,SO2,NH3
Cl2 O2 N2 HCl NO2 NO CO2 H2S H2 SO2 NH3
制O2 H2 CL2 HCL H2S NH3 SO2 CO2的方程式
今有HCl Cl2 H2S NH3 NO NO2 CO2 H2 SO2等气体
H2、O2、CL2、HCL、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO2等十种气体
NH3、CL2、SO2、HCL、H2S、CO2、He 、 SiHCl3 、 SiCl4 、SiH2Cl2 液化温度各是多
氧气,氢气,二氧化碳,氯气,HCL,H2S,SO2,N2,NH3,NO.NO2,的实验室制法
现有下列气体:①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
在HCl,Cl2,O2,NH3,NO2,CO2,H2S,SO2中用水作溶剂,了作喷泉实验的气体有?
配平,得失电子做,(NH4)2SO4=nh3+so2+N2+H20MnO2+Hcl=mncl2+cl2+h20
H2S、CO2、O2、Cl2、HCl、NH3的离子方程式