0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 17:41:18
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?
2C4H4O+9O2---8CO2+4H2O,根据反应式知2mol该物质完全燃烧消耗9mol氧气,现0.1mol,需要0.45mol氧气,0.45molx22.4L/mol=12.544L
再问: 可以告知C4H4O的价态情况吗?
再答: 平均碳的价态是-0.5价,具体结构能分析出单个的碳的整数价态,氢+1价,氧-2价
再问: 我才高一 没太听懂
再答: 那你现在可以不必弄清楚它的具体价态,就利用平均价态来配平
再问: 平均价态是什么?
再答: 比如四氧化三铁,平均每个铁就是三分之八价
再答: 实际是FeO*Fe2O3,有一个铁是+2价,有两个是+3价
再答: 就你这道题C4H4O平均每个碳是负二分之一价
再问: 那这个呢?
再答: 哪个?
再答: 你说这个它的结构直线行有可能是HC三C-CH2-CHO第一个碳-1价第二个碳0价第三个碳-2价第四个碳+1价,或CH3-C三C-CHO第一个碳-3价,第二个第三个零价第四个+1价,也可能是正四面体的四个顶点是碳,有一个碳上是连的是羟基其他的是连的氢,不多说了平面型的也有反正你现在可以不需要了解
再问: 可以告知C4H4O的价态情况吗?
再答: 平均碳的价态是-0.5价,具体结构能分析出单个的碳的整数价态,氢+1价,氧-2价
再问: 我才高一 没太听懂
再答: 那你现在可以不必弄清楚它的具体价态,就利用平均价态来配平
再问: 平均价态是什么?
再答: 比如四氧化三铁,平均每个铁就是三分之八价
再答: 实际是FeO*Fe2O3,有一个铁是+2价,有两个是+3价
再答: 就你这道题C4H4O平均每个碳是负二分之一价
再问: 那这个呢?
再答: 哪个?
再答: 你说这个它的结构直线行有可能是HC三C-CH2-CHO第一个碳-1价第二个碳0价第三个碳-2价第四个碳+1价,或CH3-C三C-CHO第一个碳-3价,第二个第三个零价第四个+1价,也可能是正四面体的四个顶点是碳,有一个碳上是连的是羟基其他的是连的氢,不多说了平面型的也有反正你现在可以不需要了解
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?
0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的物质的量是多少?(答案是0.45摩尔) 请问为什么?
分子式CxHyOz的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中的
燃烧2mol有机物,生成4mol二氧化碳和6mol水,同时消耗5mol氧气.有机物的分子式为?
一摩尔分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃烧生成的CO2和个H2O的体积相等,并消耗44.8LO2(标准情况)
有机物和氧气充分燃烧生成二氧化碳的体积和消耗氧气的体积均为原有机物的2倍,求有机物的分子式
分子式为CxHyO2的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中
分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗的的氧气在标况下占体积112L
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4L
1mol正庚烷完全燃烧消耗的氧气的物质的量为多少?
分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该
1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的物质的量相等,并消耗168L氧气(标况下).