水解大于电离会怎么样,比如:NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2CO3少么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 18:37:49
水解大于电离会怎么样,比如:NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2CO3少么?
对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.
具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.
对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.
(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离.)
再举个例子,对于NaCO3来说,碳酸根会发生水解.
(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解;
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以NaCO3溶液显碱性.
希望对你有所帮助!
具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.
对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.
(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离.)
再举个例子,对于NaCO3来说,碳酸根会发生水解.
(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解;
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以NaCO3溶液显碱性.
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