KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 10:57:47
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中盐酸的利用率只有50%,当氧化物比还原产物多7.1克时,则浓盐酸物质的量浓度是多少?
请详细解答一下
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中盐酸的利用率只有50%,当氧化物比还原产物多7.1克时,则浓盐酸物质的量浓度是多少?
请详细解答一下
首先配平方程
这个方程的反应机理是氯离子与氯酸根离子的反应从而生成了氯气
氯化钾中的氯氯离子来自盐酸.所以配平的系数是1,6,1,3,3
如何配平的,注意是氯酸根中的+5价的氯离子得到五个电子变成氯气中零价的氯原子和-1价的氯离子失去一个电子变成零价的氯原子.
之后就可以算了,关键是配平吧.
这个方程的反应机理是氯离子与氯酸根离子的反应从而生成了氯气
氯化钾中的氯氯离子来自盐酸.所以配平的系数是1,6,1,3,3
如何配平的,注意是氯酸根中的+5价的氯离子得到五个电子变成氯气中零价的氯原子和-1价的氯离子失去一个电子变成零价的氯原子.
之后就可以算了,关键是配平吧.
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是
2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体,则转移电子的物质的量
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol.
2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中产生0.1molCl2,转移电子物质的量为( )m
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e-
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,电子是怎样转移的?
标出化学反应KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O中电子转移的方向和数目>.
2KClo3+4Hcl=2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H2O中产生0.1摩Cl2则转移的电子的物质的量为( )摩?
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几