如果加入了催化剂,从反应物能量到生成物能量,在反应物和生成物中间图像上为什么会出现两个波峰,什么含义?与一个波峰的有什么

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 00:25:15

如果加入了催化剂,从反应物能量到生成物能量,在反应物和生成物中间图像上为什么会出现两个波峰,什么含义?与一个波峰的有什么不同?最多可以有几个波峰?

试着想一个问题
为什么不加催化剂的话会有一个峰?
化学反应是旧键的断裂和新键的形成.对于反应机理中的一级反应,反应的两个分子会产生“靠近”“碰撞”“中间物质”“形成产物”等几个过程.其中生成中间物质的时刻体系的能量最高,如果画出一个能量图的话,对应的最高点就是中间物质的状态.很显然,中间物质额能量越高,峰越高,形成中间物质就越难、反应就越不容易发生
普通的一级反应,一般只有一个峰.
关于催化剂
认为催化剂不参与反应的想法是完全错误的.催化剂参与了反应并在最终被还原出来,只是质量没有减少.由于催化剂的加入,反应往往从一步到位变成“先和催化剂作用生成一种低能量中间产物,进一步和其他物质生成另一种低能量的中间产物.”催化剂的作用是更改中间产物来降低中间产物的能量使反应易于发生.
这样的话,中间产物有多个,能量图上的峰也有多个,并且峰的数目由具体的反应途径决定
形象的说法就是A、B两地之间有大山,你可以从山顶翻过去,也可以从一条修好的隧道直接过去.催化剂的作用就是那个隧道.具体隧道里有几个上下坡（对应能量图的峰）需要看你的隧道怎么修.

如果加入了催化剂,从反应物能量到生成物能量,在反应物和生成物中间图像上为什么会出现两个波峰,什么含义?与一个波峰的有什么化学反应平衡后加入催化剂,反应物吸收的能量和生成物释放的能量怎么变化化学反应中的吸热防热和反应物生成物的能量有什么关系?如何判断类似题目? 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的总能量这两个公式中反应物和生反应物的能量大于生成物能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物为什么反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个化学中如何判断生成物与反应物的能量大小放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关这句话错在哪里了在可逆反应（反应物和生成物全部都是气体）中加入反应物,对于平衡有什么影响