大师作文网c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 06:38:19
c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢
1、刚好中和,溶液为NaAc
Ac- +H2OHAc +OH-
Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10
由于Kb*c>20Kw c/Kb>500
因此可用最简公式计算:
[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.1)^1/2=7.5*10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
2、 反应后溶液成份：NaAc 、HAc
而且n（NaAc ）=n（HAc）
显然是缓冲溶液
HAc Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)
= [H+]
因此[H+]=1.75*10^-5
pH=-lg1.75*10^-5=4.76
Ac- +H2OHAc +OH-
Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10
由于Kb*c>20Kw c/Kb>500
因此可用最简公式计算:
[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.1)^1/2=7.5*10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
2、 反应后溶液成份：NaAc 、HAc
而且n（NaAc ）=n（HAc）
显然是缓冲溶液
HAc Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)
= [H+]
因此[H+]=1.75*10^-5
pH=-lg1.75*10^-5=4.76
c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢
为什么Ka * Kb=Kw=10^-14
Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗
证明：当a,b,c为勾股数时ka,kb,kc(k为整数）也是勾股数.
已知a,b是两个单位向量,且|ka+b|=√3|a-kb|（其中k>0）
为什么ka*kb=kw,谁可以举个例子给我解释一下,比如用HAC
已知a=(1,2),b=(1,1）,c=b-ka,c⊥a,向量c=
通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是什么（ ） A.与温度无关 B.受催化剂影响
在△ABC中,∠C=90°,AB=c,BC=a,AC=b.证明：当a、b、c为勾股数时,ka、kb、kc（k为正整数）也
三角形ABC中,角C＝90度,证明：当a、b、c为勾股数时,ka、kb、kc（为正整数）也是勾股数.
向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H
Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么