非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/21 20:27:49

我该怎么理解这个公式呢好迷茫啊!

我去感觉化学很不科学

范特霍夫等温方程是：
△rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J
即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J
J为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,
也可用 ∏B ( p/pθ)^vB 表示.其中vB为气体分子计量系数,对反应物取负,对产物取正.
例如：
2HgO(s) = 2Hg (g) + O2(g)
J = [ p (Hg )/pθ]^2 [p(O2)/pθ ]
再问：书上说△rGm (T)=0时推出△rGmθ(T)=-RTInK 但是你不说这个公式是表示一个反应在飞标准态下的吉布斯函数变与标准态下的吉布斯函数变的差值么？到底要怎么样啊这书
再答： △rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J 当达到平衡时： △rGm (T) = 0 △rGmθ(T) = - RT In Kθ 即达到平衡时，J = Kθ，二者并不矛盾啊

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