关于水的电离有四种溶液:A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 15:53:55
关于水的电离
有四种溶液:
A pH=0的盐酸
B 0.1mol\L的盐酸
C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液
D pH=11的氢氧化钠溶液
问由水电离生成的c(H+)之比依次为?
A 0:1:12:11
B 14:13:12:11
C 14:13:2:3
D 1:10:100:1000
有四种溶液:
A pH=0的盐酸
B 0.1mol\L的盐酸
C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液
D pH=11的氢氧化钠溶液
问由水电离生成的c(H+)之比依次为?
A 0:1:12:11
B 14:13:12:11
C 14:13:2:3
D 1:10:100:1000
选D.
A.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/1=10^-14 mol/L
B.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
C.由水电离生成的c(H+)=10^-14/0.01=10^-12 mol/L
D.由水电离生成的c(H+)=10^-11 mol/L
所以比是1:10:100:1000,选D.
A.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/1=10^-14 mol/L
B.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
C.由水电离生成的c(H+)=10^-14/0.01=10^-12 mol/L
D.由水电离生成的c(H+)=10^-11 mol/L
所以比是1:10:100:1000,选D.
关于水的电离有四种溶液:A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的
PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是( )A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?
PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球?
PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是() A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0
1.下列四种溶液中:1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值
在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?
将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
常温时,将PH=1的盐酸和0.1mol/l的氨水等体积混合后,所的溶液ph A.=7 B.无法确定 C.>7 D.
把0.6mol/L盐酸 跟0.4/L 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH是?