在PH为3的氯化铁溶液中,PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 22:13:33

解析：
（1）pH=3的氯化铁溶液,溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）
离子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,全部由水电离出.
（2）pH=11的碳酸钠溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符号）
离子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符号）
pH=11,说明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L,[OH-] = 10^-3 mol/L .
OH- 全部由水电离出
因为水的电离：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）
而H+ 被（CO3）2-所消耗,所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L
由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的盐酸溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）
化学方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符号）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,[OH-] = 10^-11 mol/L,由水电离出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水电离出的H+ 浓度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液＞盐酸溶液

在PH为3的氯化铁溶液中,PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列. PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? PH为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子浓度为多少? 在PH=3的醋酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少? PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大 25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是 ph=6的盐酸和ph=8的Na2CO3溶液中,水电离出来的氢离子浓度之比为多少常温时,pH均为2的醋酸溶液和盐酸溶液pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为何相等? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l ph=3的HF溶液和ph=11的NaF溶液中由水电离出的氢离子浓度相等 PH=2的fecl3的溶液中由水电离的氢离子的浓度为多少