在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.3

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 23:56:36

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.3

10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L，
则 2SO₂+O₂

  2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min内SO₂的转化率为
0.3mol/L
0.5mol/L×100%=60%，答：10min内SO₂的转化率为60%；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为
5mol+4.5mol
(0.2+0.3+0.3)×10mol=19：16，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；
（3）平衡常数K=
c(SO3)2
c(O2)×c(SO2)2=
(0.3mol/L)2
(0.2mol/L)2×0.3mol/L=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.3 在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mo 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为在1L的密闭容器中,充入1mol O2 和2mol SO2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L 在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol, 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L 在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率