0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L?

0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L? 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C（OH- )是否相等 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c