大师作文网NaOH与KOH的混合物用硫酸滴定的求算
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 03:21:16
将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL用0.5mol／L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL，求： （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）混合物中氢氧化钾的质量分数。
解题思路： 求出给定质量的样品的物质的量，从而求出混合物的平均摩尔质量，进而求出二者比例关系或质量、物质的量等. 也可以求出样品的总物质的量后，和总质量一起，列出二元一次方程组，直接求出成分质量，在求质量分数。
解题过程：
将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL用0.5mol／L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL，求： （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）混合物中氢氧化钾的质量分数。 根据题意：可以求的20mL溶液被中和用去n(H+)=0.012*0.5*2=0.012 mol。则250mL溶液需要n(H+)=0.012 *（250/20）=0.15mol。即7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物共0.15mol. 设固体混合物中NaOH为x mol,KOH为y mol. 则有：x+y=0.15 40*x+56*y=7.6 求得：x= 0.05 mol, y=0.1 mol.即NaOH为 2克，KOH为5.6克，其质量分数为5.6/7.6 *100%=73.68% 明白了吗？
最终答案：略
解题过程：
将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL用0.5mol／L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL，求： （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）混合物中氢氧化钾的质量分数。 根据题意：可以求的20mL溶液被中和用去n(H+)=0.012*0.5*2=0.012 mol。则250mL溶液需要n(H+)=0.012 *（250/20）=0.15mol。即7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物共0.15mol. 设固体混合物中NaOH为x mol,KOH为y mol. 则有：x+y=0.15 40*x+56*y=7.6 求得：x= 0.05 mol, y=0.1 mol.即NaOH为 2克，KOH为5.6克，其质量分数为5.6/7.6 *100%=73.68% 明白了吗？
最终答案：略
NaOH与KOH的混合物用硫酸滴定的求算
将7.6gNaoH和koH的固体混合物溶于水,配成250mL溶液.从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定,结果
用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低
用0.1mol的NaOH滴定未知的硫酸5ml,用了64ml,求硫酸的浓度
酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的
铜锌混合物与稀硫酸反应的求算
酸碱中和反应40克NaOH跟100g某浓度稀硫酸恰好完全反应,如果用40克KOH代替NaOH与该稀硫酸反应,则在反应后的
一道分析化学的计算题用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗H
用NaOH标准液滴定未知浓度的硫酸,为什么不用石蕊试液作指示剂
向硫酸和磷酸（H3PO4）的混合物中逐渐滴入NaOH溶液至过量,滴定过程中生成的盐有（）
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B
有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定,