某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 01:58:43
某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
(1)已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l),△H=-44kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式:______;
(2)该反应的平衡常数为______.该温度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,则起始时该反应速率v正______v逆(填“>”、“<”或“=”);
(3)结合表中数据判断下列说法中正确的是______
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,M的转化率为0.85.
(1)已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l),△H=-44kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式:______;
(2)该反应的平衡常数为______.该温度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,则起始时该反应速率v正______v逆(填“>”、“<”或“=”);
(3)结合表中数据判断下列说法中正确的是______
n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
1:1 | 0.5 | 0.5 |
1:2 | 0.67 | 0.335 |
1:3 | 0.75 | 0.25 |
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,M的转化率为0.85.
(1)分析反应可知,M和水反应生成稳定氧化物N,依据原子守恒,
M燃烧热化学方程式,①M(g)+
1
2O2(g)=N(g)△H=-283kJ/mol
氢气燃烧热化学方程式②H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l),△H=-44kJ/mol,
由盖斯定律计算①-②+③M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol,
故答案为:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol;
(2)起始量1:1,M和H2O的转化率为0.5,则:
M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=1
该温度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,Qc=
2×1.5
1×3=1=K,则起始时该反应速率v正=V逆,
故答案为:1;=;
(3)A、两种反应物,增加一种物质会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低,故A正确;
B、反应物系数比1:1,所以起始量相同时转化率相同,若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同,故B正确;
C、起始量不同,消耗量按照化学方程式定量关系,转化率为消耗量除以起始量得到,所以起始量之比和转化率之比不一定相同,和H2O(g)初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比,故C错误;
D、当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,平衡常数不变,设M消耗物质的量x;
M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 4 0 0
变化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 1-x 4-x x x
x2
(1−x)(4−x)=1
x=0.8
M的转化率为80%,故D错误;
故答案为:AB.
M燃烧热化学方程式,①M(g)+
1
2O2(g)=N(g)△H=-283kJ/mol
氢气燃烧热化学方程式②H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l),△H=-44kJ/mol,
由盖斯定律计算①-②+③M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol,
故答案为:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol;
(2)起始量1:1,M和H2O的转化率为0.5,则:
M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=1
该温度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,Qc=
2×1.5
1×3=1=K,则起始时该反应速率v正=V逆,
故答案为:1;=;
(3)A、两种反应物,增加一种物质会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低,故A正确;
B、反应物系数比1:1,所以起始量相同时转化率相同,若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同,故B正确;
C、起始量不同,消耗量按照化学方程式定量关系,转化率为消耗量除以起始量得到,所以起始量之比和转化率之比不一定相同,和H2O(g)初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比,故C错误;
D、当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,平衡常数不变,设M消耗物质的量x;
M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 4 0 0
变化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 1-x 4-x x x
x2
(1−x)(4−x)=1
x=0.8
M的转化率为80%,故D错误;
故答案为:AB.
某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)=(可逆号) N(g)+H2(g)
某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是(
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):
在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)⇌R(s)+Z(g)在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混
某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中.
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),不能确定上述可逆
在某温度下,反应CIF(G)+F2(G)----CIF3(正反应放热),在密闭容器中达到平衡,下列正确的是()
.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)\x012HBr(g),已知加入1 mo
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2