强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 17:40:31
强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
酸不是溶在水里吗,强酸溶液一稀释,H离子浓度减少水电离的氢离子就变多了吗,是不是因为水是个弱电解质,这部分的变化不考虑?是不是对酸或碱进行稀释时,水的电离不考虑?
酸不是溶在水里吗,强酸溶液一稀释,H离子浓度减少水电离的氢离子就变多了吗,是不是因为水是个弱电解质,这部分的变化不考虑?是不是对酸或碱进行稀释时,水的电离不考虑?
比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.
这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出),那么比起酸的电离来说,肯定是可以忽略的了.
但有一种情况.比如PH=5的盐酸,再稀释1000倍,这时PH肯定不是8了,因为溶液不可能变为碱性.这时就要考虑水的电离,基本上PH接近于7.
这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出),那么比起酸的电离来说,肯定是可以忽略的了.
但有一种情况.比如PH=5的盐酸,再稀释1000倍,这时PH肯定不是8了,因为溶液不可能变为碱性.这时就要考虑水的电离,基本上PH接近于7.
强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3
1.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
碱溶液加水稀释PH为什么降低?
为什么若pH相差2或2以上的两种强酸(强碱)等体积混合,相当于把pH小的强酸(pH大的强碱)稀释为原来的2倍?附原因及必
强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
在25℃时,ph为9的强碱溶液加水稀释为原体积的10倍,ph为多少
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7.
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH