下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 12:28:52
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )
A. 铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B. 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C. 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
A. 铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B. 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C. 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,在反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质.
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故A错误;
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故B错误;
C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,故C正确;
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,故D错误.
故选C.
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故A错误;
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故B错误;
C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,故C正确;
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,故D错误.
故选C.
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )
为使反应:Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 ↑发生,且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
能够发生反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2,且 Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
用铜做阴阳极,电解氢氧化钠的水溶液,能使反应Cu+2H2o=Cu(oH)2+H2发生吗
Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2
现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,根据该反应设计原电池的说法正确的是( )
根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,
cu+h2o=cu(oh)2+h2
金属钠跟硫酸铜溶液发生:2Na+2H2O+CuSo4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.3克硫酸铜溶液中加
以铜为阳极电解氯化锌溶液阴阳极反应式 总的是Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑吗?