有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 15:22:40

有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的浓度

先说氧化铁,是Fe2O3,可别写成FeO氧化亚铁.
然后说向反应完毕后的溶液中加入硫氰化钾无明显变化是啥意思.
我们知道硫氰化钾是检验三价铁的一个试剂,会产生紫红色的硫氰合铁三络合离子.
没有明显变化,就是说几乎没有残余三价铁离子在溶液中.可以理解为三价铁完全被反应消耗.
接下来上反应方程：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ①
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 ②
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ③
其实上述混合粉末与稀硫酸的反应先后顺序也是一样.
因为3价铁离子的氧化性强于氢离子,所以先是硫酸铁与当中的铁粉反应完毕之后,剩余铁粉才能被硫酸中的氢离子氧化放出氢气.其实如果你对氧化还原反应中的优先次序判断熟练的话,看到收集到氢气（无所谓是多少升）就知道,加那个硫氰化钾的过程是完全多余的,对不对?一定是要消耗完了3价铁,才可能放出氢气.溶液中一定不会存在3价铁离子了.
接下来算铁粉,3.36L标态下气体,3.36/22.4（这个数值哪来的?1mol理想气体在标准状态下的体积是22.4L）=0.15mol,带入③可知与稀硫酸反应的铁粉是0.15mol 0.15*56=8.4g,所以说1楼的同学也是学习不认真哦,仔细学习氧化还原反应优先顺序的判断.
还有反应②呢,19.2-8.4=10.8g,这个就是进行反应②的铁粉跟氧化铁的质量,但到底是多少呢?设：进行②反应的铁粉为Xmol,依反应方程中的系数比,可知硫酸铁也应该是Xmol,将Xmol硫酸铁带入反应①可知,氧化铁也是Xmol,所以呢得到：
56*X+160*X=10.8 解得X=0.05
那么就ok了,铁粉是0.15+0.05=0.2mol,氧化铁是0.05mol,验算一下,铁粉的质量：56*0.2=11.2g,氧化铁的质量：160*0.05=8g.相加刚好就是19.2g.没有问题.
接下来搞稀硫酸了.
题目中说了,完全溶解,就是说二者皆不过量,完全反应,那就把上面计算的数据带入①②③,
反应①,消耗硫酸为氧化铁的3倍,为0.15mol,反应②不消耗硫酸,反应③,消耗硫酸跟铁粉一样多（都是物质的量啊）为0.2mol,所以呢150毫升硫酸中含有0.15+0.2mol的硫酸,浓度是2.3mol/L,
就这样做完啦,不过感觉怪怪的,估计中间哪里算出错了,化学试题一般不会给除不尽这样的情况,自己按这个思路仔细算一下,我这人计算老出错.希望对你有所帮助.

有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L…… 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入的一定量稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶液中铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶 (1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下）向反应后.. 钠与铝的混合物50g放在足量水中,固体全溶解,收集到标准状况下氢气的体积为44.8L,求原混合物中钠和铝的质量各为多少?