2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 14:50:32

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2mol电子,为什么会有
0.2mol硫被氧化?

被氧化就是还原剂,对应氧化产物,显然等式左边S为-2价；氧化产物化合价上升,右边S对应的氧化产物只可能是SO2,他和Cu2S的系数比是1：1,所以第一问得证
第二问,被氧化的S从-2到+4 每单位反应转移6mol电子,所以如果1.2mol电子转移,则为0.2单位的反应,0.2*1=0.2
注意这个反应式左边仅S被氧化,O和Cu被还原
再问：请问第二个问题中发生了0.2mol反应，是不是指反应消耗了0.2molCuFeS2，那么根据方程式，原本有4个S原子，只有1/4被氧化，那为什么不把0.2去乘以1/4,第一个问题我也有同样的疑惑，每生成1molCu2S，则消耗2molCuFeS2，为什么不要把2去乘以1/4? 求解答，好纠结
再答：完全按照方程系数的反应为1个单位，所以0.2单位反应就是指0.4的CuFeS2参加反应，也就是共0.8的S，其中1/4被氧化，也就是0.8*1/4=0.2

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看, 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式不正确的是工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子为何是6MOL,怎能的工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子还是4mol电子 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2