大师作文网（2012•天河区二模）下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:03:35
（2012•天河区二模）下列说法正确的是（ ）
A．对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L NaHSO3溶液（pH＜7）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
A．对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L NaHSO3溶液（pH＜7）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
A．根据物料守恒得c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故A正确；
B..pH=2的一元酸，如果是强酸，则酸的物质的量浓度为0.01mol/L，如果是弱酸，则物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的一元强碱，其物质的量浓度为0.01mol/L，等体积混合，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性c（OH-）=c（H+），如果酸是弱酸，混合溶液中溶质为盐和酸，溶液呈酸性c（OH-）＜c（H+），故B错误，
C.0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确；
故选AD．
B..pH=2的一元酸，如果是强酸，则酸的物质的量浓度为0.01mol/L，如果是弱酸，则物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的一元强碱，其物质的量浓度为0.01mol/L，等体积混合，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性c（OH-）=c（H+），如果酸是弱酸，混合溶液中溶质为盐和酸，溶液呈酸性c（OH-）＜c（H+），故B错误，
C.0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确；
故选AD．
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