硫酸盐酸硝酸他们分别在是稀溶液和浓溶液时各有什么性质适用什么反应他们彼此之间性质有什么差异

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 05:59:48

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稀溶液：这类稀酸都有酸的通性（极稀硝酸与过量金属反应生成氢气）
稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀.
稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体（这是它与硫酸的主要区别）.
稀硝酸表现酸性与氧化性,还原产物是一氧化氮.当然硝酸无论浓稀都易分解.
浓溶液：
浓硫酸与水反应剧烈放热（因此要注意如何稀释）,且有吸水性、脱水性、氧化性、难挥发性,能进行酯化反应：
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
C12H22O11====（浓H2SO4）==12C + 11H2O
NaCl（固）+H2SO4（浓）==（加热）==NaHSO4+HCl↑
CuSO4·5H2O===（浓H2SO4）===CuSO4+5H2O
C2H5OH==浓H2SO4==CH2=CH2↑+H2O
浓盐酸有强挥发性与配位性（因此浓盐酸瓶口会有酸雾）,特别是遇见氨水就产生浓烟：NH3+HCl=NH4Cl
2Cu+4HCl（浓）==△==2H[CuCl2]+H2↑（所以铜溶于浓盐酸）
3HNO3+4HCl+Au=3NO2+HAuCl4+3H2O（利用配位性）
浓硝酸氧化性更强,还原产物为NO2,另能进行硝化反应、酯化反应,生成物多有爆炸性.
Cu+ 4HNO3——→ Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O
3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O

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