大师作文网为了测定磁流体中Fe2+的含量，取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml，取出2ml加入0.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/26 01:19:17
为了测定磁流体中Fe2+的含量，取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml，取出2ml加入0.005ml/mol的KMnO4（在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原成Mn2+),充分反应后再加入150ml0.001mol/L的FeSO4，溶液紫红色恰好完全褪色，则原样品中Fe2+的质量分数为？
紫红色褪去代表什么？
紫红色褪去代表什么？
解题思路： 根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe2+（KMnO4→Mn2+得到5e-，Fe2+→Fe3+失去e-）计算即可
解题过程：
解析：
根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe2+（KMnO4→Mn2+得到5e-，Fe2+→Fe3+失去e-），依题意得与磁流体反应的n(KMnO4) = 10×10-3L×0.005mol/L－1/5×150×10-3L×0．001mol/L=0．02×10-3 mol，则取样(2g×2/100 K1．5FeO2)中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5×0.02×10-3 mol=0.1×10-3 mol，即m(Fe2+)=56g/mol×0.1×10-3 mol=5.6×10-3 g，故原样品中Fe2+的质量分数为5.6×10-3 g/0.04g×100%=14%；
紫红色恰好褪去，表示Fe2+与KMnO4恰好反应
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
解题过程：
解析：
根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe2+（KMnO4→Mn2+得到5e-，Fe2+→Fe3+失去e-），依题意得与磁流体反应的n(KMnO4) = 10×10-3L×0.005mol/L－1/5×150×10-3L×0．001mol/L=0．02×10-3 mol，则取样(2g×2/100 K1．5FeO2)中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5×0.02×10-3 mol=0.1×10-3 mol，即m(Fe2+)=56g/mol×0.1×10-3 mol=5.6×10-3 g，故原样品中Fe2+的质量分数为5.6×10-3 g/0.04g×100%=14%；
紫红色恰好褪去，表示Fe2+与KMnO4恰好反应
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
为了测定磁流体中Fe2+的含量，取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml，取出2ml加入0.
现有一种含有杂质碳的铁粉样品.小明为测定样品中铁的含量,取6.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀硫酸加入
(6)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.75g样品并配成250mL溶液,各取该溶液25.
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生
现有一种铜粉和铝粉的混合物样品．小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰
现有一种铜和铁的混合物样品.为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0ml稀硫酸
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸
将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML
V mL Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸离子a g,取V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓
向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加...
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯 中加入100g稀盐酸