大师作文网（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 18:09:16
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+
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（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
2
3molAl和
2
3molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
2
3molAl和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，
故选：Na．
故答案为：b；Na．
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
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Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
2
3molAl和
2
3molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
2
3molAl和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，
故选：Na．
故答案为：b；Na．
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；
在MNO2与浓盐酸混合加热制得氯气的反应中,为何氧化剂是MNO2?
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O
MnO2与浓盐酸反应的方程式
在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.（1）需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物
①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（
在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L（标况下）.
在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问：1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反
实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式?拜托各位大神
MnO2与浓盐酸反应方程式