该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:15:09

该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10H2O
某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3 360 mL（标准状况）氧气,阴极析出金属10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为若不考虑能量的损失,电池中消耗丁烷的质量最少是?g（结果精确至0.01 g）.求详解

V O2=0.15mol
n金属=0.2mol
转移电子0.6mol
化合价=0.6/0.2=+3
由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.
因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷
得m丁烷=0.6*2*58/52=1.32g
抱歉.计算错误= =【丢人丢大发了】
如有帮助,麻烦采纳,谢谢..

该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10 二甲醚燃料电池总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O正极反应式是什么负极反应式是什么大神帮我解释一下以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池正负极反应原理正极：　O2　+　2CO2　+　4e　→2CO32- 负极：若以熔融的K2CO3为电解质,阳极充入CO2与O2的混合气体.试写出该燃料电池的电极反应式：负极____________ 甲醇燃料电池方程式酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极：3O2 + 12e– + CH4燃料电池在酸性情况下负极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极 O2+4H+4e-=2H2O 这样看起若碱性介质中的燃料电池反应方程式为2H2+O2=2H2O,请写出电极反应式,负极（）；正极（） 13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e 正极通o2和co2,负极通ch4,电解质是熔融碳酸盐,求电极反应式甲烷燃料电池方程式负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e- CH4和O2的电极反应式（碱性条件下）负极反应的分反应中的CH4+2H20-8e-=CO2+8H+ 中为什么会生成H+ 以碳酸钾为电解质,以甲醇为原料,正极充入CO2与O2的混合气,写出电极反应式