关于溶液中可能存在的离子

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 05:33:03

关于溶液中可能存在的离子
某溶液中可能含有OH- CO3- ALO2- SiO32- SO32- Na+ Fe3+ Mg2+ Al3+
加入一定物质量浓度的盐酸溶液发现沉淀物质量如图

A 原溶液中一定含有的阴离子 OH- SiO3- AlO2- CO32-
B 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C 原溶液中一定含有Na2SO4
D 原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质量之比是1：1

为什么一定含有SiO32- CO32-
最后剩下的沉淀是什么
Al3+是不是不能与OH-共存的
SO42-是不是可能存在?

因为最后有沉淀（硅酸）,所以含SiO3-（排除Fe3+ Mg2+ Al3+,因为双水解）故一定含钠离子（电荷守恒）.
图像先是平的,没沉淀,因为含氢氧根（最先与盐酸反应）,之后上坡是偏铝酸根和硅酸跟与氢离子反应,再出现平坡是碳酸跟与盐酸反应（解释一下为什么碳酸跟在此时反应：假如碳酸跟在生成第一步沉淀时反应,则碳酸跟与盐酸反应生成碳酸,碳酸会与硅酸跟反应又重新生成碳酸跟,故碳酸跟在此时不反应）即一定含碳酸跟.
之后沉淀减少是因为氢氧化铝（两性）与盐酸反应,沉淀减少.
SO42-可能存在.故选A.
再问：双水解详细解释下
再答：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。（根据含有碳酸根也可排除Fe3+ Mg2+ Al3+的存在）

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