【高一化学】在有机溶剂里,使n mol五氯化磷和n mol氯化铵恰好完全反应,释放出4n mol氯化氢,同时得到
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 06:56:54
【高一化学】在有机溶剂里,使n mol五氯化磷和n mol氯化铵恰好完全反应,释放出4n mol氯化氢,同时得到
在有机溶剂里,使n mol五氯化磷和n mol氯化铵恰好完全反应,释放出4n mol氯化氢,同时得到一种白色晶体A.A的熔点为113摄氏度,在减压时50摄氏度即升华.该晶体的蒸气密度(折算成标准状态)为15.5g/L.
(1)通过计算确定A的化学式
(2)写出生成晶体A的化学方程式
答案是P3N3Cl6
3PCl5 + 3NH4Cl == 12HCl + P3N3Cl6
这应该如何计算?
在有机溶剂里,使n mol五氯化磷和n mol氯化铵恰好完全反应,释放出4n mol氯化氢,同时得到一种白色晶体A.A的熔点为113摄氏度,在减压时50摄氏度即升华.该晶体的蒸气密度(折算成标准状态)为15.5g/L.
(1)通过计算确定A的化学式
(2)写出生成晶体A的化学方程式
答案是P3N3Cl6
3PCl5 + 3NH4Cl == 12HCl + P3N3Cl6
这应该如何计算?
由条件知:n mol PCl5 和n mol NH4Cl中含有P为nmol、N为nmol 、H为4nmol、Cl为6n mol,除去生成的4n mol氯化氢,还有P为nmol、N为nmol 、Cl为2n mol;所以可知A中P、N、Cl的个数比为1:1:2,即可设最简式为PNCl2,则其分子式可设为(PNCl2)x,再根据其标准状态下的密度可求算出其相对分子质量:M=22.4*15.5=347.2,则(31+14+71)x=347.2,解得x=3,所以A的分子式为P3N3Cl6
【高一化学】在有机溶剂里,使n mol五氯化磷和n mol氯化铵恰好完全反应,释放出4n mol氯化氢,同时得到
化学结构推断在有机溶剂里若m molPCL5跟m molNH4Cl定量的发生完全反应,生成4m mol HCl,同时得到
有机物分子式计算已知1mol某有机物含有n mol碳原子,恰好完全燃烧生成CO2和H2O时消耗O2为1.5n mol.求
1.10mL 0.8mol/L的某金属阳离子R^n+的溶液,恰好和30mL 0.4mol/L的CO3^2- 完全反应生成
m mol c2h2跟n mol h2在密闭容器反应,当可逆反应达到平衡时,生成p mol c2h4,将反应后的气体完全
把M mol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N
mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量
m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O
若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应,生成的四种取代物n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n
m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,生成p mol
在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na+)=0.2mol,n(SO42-)=x mol,n(K+)=y mol时,x和