■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 20:53:51

■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■
比如CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3

如果是两种强酸弱减盐,都只有阳离子水解,那么水解程度大的,氢离子浓度高,PH低,而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐,都只有阴离子水解,那么水解程度大的,氢氧根浓度大,PH高,而且都大于7.如果是一种强碱弱酸盐A和一种强酸弱减盐B做比较,不管水解程度如何,A的PH大于B,因为A溶液PH大于7而B小于7；如果是弱酸弱减盐,那就要比较阴阳离子水解程度的相对关系判断酸碱性了.你说的符合第二中情况

■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■ 为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度倾斜角、斜率与倾斜程度的具体关系是什么? 求下面高二PH和水解一道综合题目的解法酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小? 利用pH的大小关系,来判断水的电离,若pH越小则水的电离程度越小对吗? 氯化银,溴化银的溶解度与PH无关,氟化镁,硫化锌溶解度与PH有关,请具体解释,复制的别来.谢谢用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水水解电离平衡的一道题目》》》 PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度. 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?