1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:28:07
1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?
2、纯锌与浓硫酸反应,不纯的锌与浓硫酸反应,比较二者的反应速率.说明为什么?
3、氨气与硫酸的反应方程.
2、纯锌与浓硫酸反应,不纯的锌与浓硫酸反应,比较二者的反应速率.说明为什么?
3、氨气与硫酸的反应方程.
1.H2SO4、HCl、CH3COOH
因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.
HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.
CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.
2.应该是稀硫酸.
不纯的锌快,因为不纯的锌可以形成原电池,电化学反应速率比化学反应速率快.
3.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.
HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.
CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.
2.应该是稀硫酸.
不纯的锌快,因为不纯的锌可以形成原电池,电化学反应速率比化学反应速率快.
3.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?
0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序
0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
4mol/L醋酸钾0.2mol/L盐酸等体积混合离子浓度由大到小顺序是?溶液中醋酸的浓度和醋酸根浓度的关系,为什么.
将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
常温下,五种溶液.1 PH=1的稀硫酸.2 0.1mol/l的稀硫酸.3 PH=1的盐酸 .4 PH=1的醋酸溶液.5
现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 ( )
1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么?
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l
PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是( )A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol