溶液PH值计算0.1 mol/l NaH2PO4H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 02:25:58
溶液PH值计算
0.1 mol/l NaH2PO4
H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36
0.1 mol/l NaH2PO4
H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36
质子条件式:
[H+]+[H3PO4]=[HPO4-2]+2[PO4-3]+[OH]
则:
[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1+Kw/[H+]
=[HPO4-2]+2Ka3[HPO4-2]/[H+]+Kw/[H+]
=[HPO4-2](1+2Ka3/[H+])+Kw/[H+]
因为2Ka3/[H+]《1,
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=[HPO4-2]+Kw/[H+]
又因为Kw《Ka2[H2PO4-1]
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=Ka2[H2PO4-1]/[H+]
则[H+]=(Ka2[H2PO4-1]/(1+[H2PO4-1]/Ka1))0.5=2.11e-5
故pH=4.68其中c(H2PO4-1)≈[H2PO4-1]
[H+]+[H3PO4]=[HPO4-2]+2[PO4-3]+[OH]
则:
[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1+Kw/[H+]
=[HPO4-2]+2Ka3[HPO4-2]/[H+]+Kw/[H+]
=[HPO4-2](1+2Ka3/[H+])+Kw/[H+]
因为2Ka3/[H+]《1,
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=[HPO4-2]+Kw/[H+]
又因为Kw《Ka2[H2PO4-1]
所以[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1
=Ka2[H2PO4-1]/[H+]
则[H+]=(Ka2[H2PO4-1]/(1+[H2PO4-1]/Ka1))0.5=2.11e-5
故pH=4.68其中c(H2PO4-1)≈[H2PO4-1]
溶液PH值计算0.1 mol/l NaH2PO4H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36
0.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少 需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=1
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)
:用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液(pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36)
某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
已知H3PO4的pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36.欲用磷酸盐配制缓冲溶液,若选用
已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为
已知H3PO4的PKa1=2.12 PKa2=7.21 PKa3=12.67 若配置成ph=7.0的缓冲溶液应选择的
已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度
为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?
为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?