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今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 07:58:05
今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是（　　）
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不
A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减小，故A正确；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，PH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后PH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，PH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后PH为4，故 PH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，[H+]=[OH-]依据混合溶液中存在的电荷守恒[NH4+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]，
得到[NH4+]=2[SO42-]，故C错误；
D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中C（H+）=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中C（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=10-3mol/L，列式计算，
V1×10−3−V2×10−3
V1+V2＝10−4，化简得到 V1：V2=11：9，故D正确；
故选C．
今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不 （2009•西城区一模）今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3 求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问： 室温下ph=3的硫酸溶液与ph=11的某一元碱溶液等体积混合,则溶液的PH值? 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是 (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液. ①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水 室温下向10ml PH=11的氨水中加入10ml ph=3的HCL溶液,向混合溶液中滴入石蕊,显什么色? 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后, 室温下,pH=2的硫酸升高到100℃时pH=?pH=2的NaOH溶液升高到100℃时pH=?为什么? 1：PH=2的醋酸 2:PH=2的盐酸 3：PH=12的氨水 4：PH=12氢氧化钠溶液