多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 18:05:45

多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)＞c(A2-)＞c(H2A).
不应该是呈酸性电离大于水解 c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
呈碱性水解大于电离 c(0H-)>c(H2A)＞c(A2-）

HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]

多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢? 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解则NaHA溶液中 c（H2A）＜c 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 就是丙烯酰胺在酸性或者碱性水解的产物,或者能够与什么反应啊? 多元弱酸酸式盐酸根的电离和水解弱酸根水解与电离的问题弱酸的酸式盐水解后可能呈酸性也可能呈碱性为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解溶液呈酸性? 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度? 盐类水解与电离酸式盐的水解与电离的强弱,