大师作文网如何快速的配平化学式请举例,会加分的
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 13:39:53
如何快速的配平化学式
请举例,会加分的
请举例,会加分的
体验：五种配平方法解一题
配平方程式：Fe2O3+C——Fe+CO2
1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点.
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3
3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式.
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应,采用电子得失法配平.
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2,得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2,得到2e
失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5.
4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征,用待定系数法可以很快解出.
因为 N：X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2
H：X=2Q Z＝1/2
C：X=Y+Z
O：3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
配平方程式：Fe2O3+C——Fe+CO2
1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点.
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3
3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式.
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应,采用电子得失法配平.
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2,得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2,得到2e
失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5.
4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征,用待定系数法可以很快解出.
因为 N：X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2
H：X=2Q Z＝1/2
C：X=Y+Z
O：3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O