高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 19:44:15
高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
当然是显酸性啊 ,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸性. 再答: 还有什么不满意吗?希望有完美解答,谢谢
再问: 那氨水和氯化铵呢
再答: 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
再答: 根据电荷守恒原理, c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 混合后,如果显酸性,那么c(H+)大于c(OH-),可以推断出 c(NH4+)小于 c(Cl-),由于氢离子主要是铵根水解出来的,而水解部分只占总体铵根离子的一小部分,所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式,分析中性 由于(H+)等于c(OH-),所以c(NH4+)等于 c(Cl-),因此可以得出 Cl-=NH4+ > H+=OH- 同样分析碱性,就可以得出相应结论。自己可以分析下。
再答: 请问还有疑问吗?很开心为你解答,希望给完美解答,谢谢
再问: 我的意思是当他们1:1的时候。。。
再答: 我的分析是这样 NH4Cl的水解小于 NH3*H2O的 电离 要使 NH4Cl溶液中的 H+ 离子 和 MH3*H2O 中的 OH-离子相等 必定 a 大于 b NH4Cl溶液看作是弱酸 NH3*H2O 看作一种较强的碱 类似于 pH = X 的 HAc 溶液 和 pH == Y 的 NaOH 溶液 (X + Y == 14) 等体积混合 应该显酸性 可是答案是碱性
再问: 那氨水和氯化铵呢
再答: 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
再答: 根据电荷守恒原理, c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 混合后,如果显酸性,那么c(H+)大于c(OH-),可以推断出 c(NH4+)小于 c(Cl-),由于氢离子主要是铵根水解出来的,而水解部分只占总体铵根离子的一小部分,所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式,分析中性 由于(H+)等于c(OH-),所以c(NH4+)等于 c(Cl-),因此可以得出 Cl-=NH4+ > H+=OH- 同样分析碱性,就可以得出相应结论。自己可以分析下。
再答: 请问还有疑问吗?很开心为你解答,希望给完美解答,谢谢
再问: 我的意思是当他们1:1的时候。。。
再答: 我的分析是这样 NH4Cl的水解小于 NH3*H2O的 电离 要使 NH4Cl溶液中的 H+ 离子 和 MH3*H2O 中的 OH-离子相等 必定 a 大于 b NH4Cl溶液看作是弱酸 NH3*H2O 看作一种较强的碱 类似于 pH = X 的 HAc 溶液 和 pH == Y 的 NaOH 溶液 (X + Y == 14) 等体积混合 应该显酸性 可是答案是碱性
高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?
等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒怎么写
当过氧化钠物质的量和水的物质的量为一比一时,氢氧化钠为固体吗?
等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大?
物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等提及混合,ph=4,则溶液内离子浓度大小为
把同物质量的量的醋酸钠和醋酸放到一个容器中,溶液呈什么性?
等物质的量浓度盐酸和醋酸,加足量锌粉,为什么盐酸反应速率比醋酸快?
同浓度的相同体积的醋酸钠和醋酸混合,显什么性?
等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?
等浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合,溶液显什么性?
为啥向等物质的量的醋酸和氢氧化钠的混合溶液中加醋酸钠 醋酸根的水解程度减小 醋酸跟的浓度不是增