C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph=
C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph=
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L
已知某溶液c(OH-)=0.01mol/L.计算溶液pH
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m