原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/23 19:21:14

原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应
今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是阴级被氧化,那么当正级是金属时是正级金属得电子还是电解液中的阳离子得电子?我觉得是是电解液得电子,那么换正级为非金属的话,非金属有时也可以发生还原反应比如碱性锌锰电池就是MNO2与水反应,

不对,当构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属时,较为活泼的金属为负极,另一金属电极为正极.负极金属失去电子,发生氧化反应,自身形成阳离子溶解于电解液中（负极便有大量的阳离子）；电子流向是从负极经过外电路流向正极（正极边有大量的电子）；而正极则是溶液中阳离子在正极得到电子,发生还原反应.又由于电位差,负极阳离子向正极移动,形成闭合回路.所说的碱性锌锰电池就原理是
负极：Zn - 2e == Zn2+
正极：MnO2 + 2e + 2 H2O== Mn2+ 4 OH-

原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应原电池中的氧化还原反应是发生在正负极还是发生在负极和电解质溶液间像这类的装置怎么判断哪极是原电池正负极和发生了氧化还是还原反应? 原电池正极反应顺序?假如有氧气的情况下,溶液中又有正离子,那到底是氧气先发生还原反应还是溶液中的正离子先发生?有没有什么原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的原电池中电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗 1原电池两极均发生氧化还原反应2原电池阳离子向正极移动.哪里是对的,哪个是错的?为什么高中化学中的原电池的条件之一：能自发的发生氧化还原反应. 原电池中的电解质溶液要与负极发生反应吗? 1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗比如 Fe和FeSO4 , “原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应”为什么是错的? 原电池正负极反应是同时发生的吗?