快没时间了!将10.6gNa2CO3溶于水配成1L的溶液 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中钠离子的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 22:32:42
快没时间了!
将10.6gNa2CO3溶于水配成1L的溶液
该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中钠离子的物质的量浓度为_.
向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_,氯离子的物质的量浓度_.
将10.6gNa2CO3溶于水配成1L的溶液
该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中钠离子的物质的量浓度为_.
向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_,氯离子的物质的量浓度_.
10.6gNa2CO3 为 10.6/106==0.1 mol
浓度为 0.1/1==0.1 mol/L
Na+浓度为 Na2CO3浓度2倍 为 0.1*2==0.2 mol/L
体积不变,Na+浓度为 0.4 mol/L 则 Na+物质的量为 0.4*1==0.4 mol
原来有Na+ 为 0.2*1==0.2 mol
则加入了 Na+ 0.4-0.2==0.2 mol 即 NaCl 为 0.2 mol
则Cl- 为0.2 mol 浓度为 0.2/1==0.2 mol/L
NaCl质量 58.5*0.2==11.7 g Cl-浓度为 0.2 mol/L
再问: 为什么Na+浓度是Na2CO3浓度的2倍? 好像没说
再答: 因为一个Na2CO3 有2个Na+ 啊
再问: 哦 理解了 谢谢了
再答: .望采纳。。。。。。。。。。。。。。。
再问: 则 Na+物质的量为 0.4*1==0.4 mol 好像没这公式额 为什么要乘1呢?还有这里 原来有Na+ 为 0.2*1==0.2 mol 为什么都要乘1?
再答: 这个1 是1L 是溶液体积 这个是 物质的量 ==物质的量浓度*体积
浓度为 0.1/1==0.1 mol/L
Na+浓度为 Na2CO3浓度2倍 为 0.1*2==0.2 mol/L
体积不变,Na+浓度为 0.4 mol/L 则 Na+物质的量为 0.4*1==0.4 mol
原来有Na+ 为 0.2*1==0.2 mol
则加入了 Na+ 0.4-0.2==0.2 mol 即 NaCl 为 0.2 mol
则Cl- 为0.2 mol 浓度为 0.2/1==0.2 mol/L
NaCl质量 58.5*0.2==11.7 g Cl-浓度为 0.2 mol/L
再问: 为什么Na+浓度是Na2CO3浓度的2倍? 好像没说
再答: 因为一个Na2CO3 有2个Na+ 啊
再问: 哦 理解了 谢谢了
再答: .望采纳。。。。。。。。。。。。。。。
再问: 则 Na+物质的量为 0.4*1==0.4 mol 好像没这公式额 为什么要乘1呢?还有这里 原来有Na+ 为 0.2*1==0.2 mol 为什么都要乘1?
再答: 这个1 是1L 是溶液体积 这个是 物质的量 ==物质的量浓度*体积
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