大师作文网原子分子结构原子和分子的结构如何?如分子是什么什么构成的什么核电荷数之类的详细点告诉我
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 03:07:23
原子分子结构
原子和分子的结构如何?
如分子是什么什么构成的
什么核电荷数之类的详细点告诉我
原子和分子的结构如何?
如分子是什么什么构成的
什么核电荷数之类的详细点告诉我
分子结构
molecular structure
原子在分子中的成键情形与空间排列.分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系.最简单的分子是氢分子,1克氢含1023个以上的氢分子.水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上,所成键角是104.5℃.分子中原子的空间关系不是固定的,除了分子本身在气体和液体中的平动外,分子结构中的各部分也都处于连续的运动中.因此分子结构与温度有关.分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同,分子的精确尺寸也不同.
因尚无真正适用的分子结构理论,复杂分子的细致结构不能预言,只能从实验测得.量子力学认为,原子中的轨道电子具有波动性,用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式.原子中的电子轨道在空间重叠愈多,形成的键愈稳定.量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的,对简单的体系才是精确的,例如对水分子形状的预言.另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大,电子间的斥力倾向于最小,各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的.为了使负电中心的斥力减至最小,体系尽可能对称的排列,所以当体系有2个电子对时,它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列,键角120°.
分子结构
本节主要讲述典型分子的空间构型,分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题.在竞赛中此类问题出现渐多.
【内容综述】
本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题.常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）,掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要.极性键构成的双原子分子一定为极性分子,多原子分子大多为极性分子,但也有非极性分子,主要取决于分子组成和结构的对称性,即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子.酸的元数并非依据酸中氢原子的个数,而是根据其结构式来确定.这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加,应引起我们的充分重视.
【要点讲解】
分子的极性与键的极性
例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构,它可以形成两种固体：一种为淡黄色,在水中的溶解度小；另一种为黄绿色,在水中的溶解度大.请画出这两种分子的几何图形.注明其相应颜色.
H2O分子是极性分子,根据相似相溶原理,在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子,其分子的对称性好,其结构为 .另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子,其分子的对称性差,其结构为
二、酸的元数如何确定
例2．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换.又知亚磷酸（H3PO3）也可以与重水中的D原子发生氢交换,但亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）却不能.由此推断亚磷酸的结构式.并判断亚磷酸属于几元酸,它有哪些正盐哪些酸式盐?
磷酸作为三元酸,结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换,亚磷酸也可以,说明亚磷酸中有-OH,亚磷酸一氢钠不能,推断其结构中已经无-OH.由此推断亚磷酸中只有两个-OH,根据P原子成键规律,不难得出亚磷酸的结构式
由此可见,H3PO3分子中虽有三个H原子,但只有两个-OH,只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性,故H3PO3属于二元酸.二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐,即亚磷酸二氢钠（NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）正盐.
小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定.只知分子式不知结构式无法确定酸的元数.而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物,对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐,例如：乙酸CH3COOH的酸酐为
三、如何判断原子的共线与共面
例4：在分子中,处于同一平面上的原子数最多可能是：
A 12个 B 14个 C 18个 D 20个
根据简单分子空间结构可推测此分子结构为：
（&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）.由此可见,处于同一平面上的原子共有20个.此题要注意思维的全面性,不能忽略位于分子两端的 -CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面.
molecular structure
原子在分子中的成键情形与空间排列.分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系.最简单的分子是氢分子,1克氢含1023个以上的氢分子.水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上,所成键角是104.5℃.分子中原子的空间关系不是固定的,除了分子本身在气体和液体中的平动外,分子结构中的各部分也都处于连续的运动中.因此分子结构与温度有关.分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同,分子的精确尺寸也不同.
因尚无真正适用的分子结构理论,复杂分子的细致结构不能预言,只能从实验测得.量子力学认为,原子中的轨道电子具有波动性,用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式.原子中的电子轨道在空间重叠愈多,形成的键愈稳定.量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的,对简单的体系才是精确的,例如对水分子形状的预言.另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大,电子间的斥力倾向于最小,各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的.为了使负电中心的斥力减至最小,体系尽可能对称的排列,所以当体系有2个电子对时,它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列,键角120°.
分子结构
本节主要讲述典型分子的空间构型,分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题.在竞赛中此类问题出现渐多.
【内容综述】
本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题.常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）,掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要.极性键构成的双原子分子一定为极性分子,多原子分子大多为极性分子,但也有非极性分子,主要取决于分子组成和结构的对称性,即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子.酸的元数并非依据酸中氢原子的个数,而是根据其结构式来确定.这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加,应引起我们的充分重视.
【要点讲解】
分子的极性与键的极性
例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构,它可以形成两种固体：一种为淡黄色,在水中的溶解度小；另一种为黄绿色,在水中的溶解度大.请画出这两种分子的几何图形.注明其相应颜色.
H2O分子是极性分子,根据相似相溶原理,在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子,其分子的对称性好,其结构为 .另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子,其分子的对称性差,其结构为
二、酸的元数如何确定
例2．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换.又知亚磷酸（H3PO3）也可以与重水中的D原子发生氢交换,但亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）却不能.由此推断亚磷酸的结构式.并判断亚磷酸属于几元酸,它有哪些正盐哪些酸式盐?
磷酸作为三元酸,结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换,亚磷酸也可以,说明亚磷酸中有-OH,亚磷酸一氢钠不能,推断其结构中已经无-OH.由此推断亚磷酸中只有两个-OH,根据P原子成键规律,不难得出亚磷酸的结构式
由此可见,H3PO3分子中虽有三个H原子,但只有两个-OH,只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性,故H3PO3属于二元酸.二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐,即亚磷酸二氢钠（NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）正盐.
小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定.只知分子式不知结构式无法确定酸的元数.而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物,对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐,例如：乙酸CH3COOH的酸酐为
三、如何判断原子的共线与共面
例4：在分子中,处于同一平面上的原子数最多可能是：
A 12个 B 14个 C 18个 D 20个
根据简单分子空间结构可推测此分子结构为：
（&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）.由此可见,处于同一平面上的原子共有20个.此题要注意思维的全面性,不能忽略位于分子两端的 -CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面.